Расположить элементы в порядке возрастания неметаллических свойств. Объяснить, как изменяются свойства в периодах и группах. а) Аl ; Nа; Р; С ; б) Рв; Si; С; Sn

а) Ряд: Na < Al < P < C

б) Ряд: Pb < Sn < Si < C

Теперь объяснение, почему именно так.

Что такое «неметаллические свойства»

Неметаллические свойства — это способность атома:

• притягивать к себе электроны (большая электроотрицательность);

• проявлять окислительные свойства;

• образовывать кислотные оксиды и соответствующие основания (кислоты), а не основные оксиды и щёлочи.

Чем выше электроотрицательность и меньше металлический блеск/способность отдавать электроны, тем более выражены неметаллические свойства.

Как меняются свойства в периоде

В периоде слева направо:

• увеличивается заряд ядра;

• уменьшается радиус атома;

• возрастает электроотрицательность.

Поэтому неметаллические свойства усиливаются слева направо.
Соответственно металлические — ослабевают.

Применим к пункту (а): Na, Al, P, C

Все, кроме углерода, находятся в 3-м периоде:

• Na — 1 группа (главный представитель металлов периода);

• Al — 13 группа (переход от сильно металлических к слабее металлическим);

• P — 15 группа (неметалл);

• C — 14 группа, но уже 2-й период, где неметаллический характер сильнее, чем у элементов ниже по группе.

Если смотреть по электроотрицательности и реальному поведению:

• Na — типичный металл, самый «металлический», значит наименее неметалличен;

• Al — металл, но менее типичный, неметалличность чуть выше, чем у Na;

• P — неметалл, ярко выраженные неметаллические свойства;

• C — неметалл ещё более «жёсткий»: сильнее притягивает электроны, его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у фосфора.

Отсюда итоговый порядок по возрастанию неметаллических свойств:

Na < Al < P < C

Как меняются свойства в группе

В группе сверху вниз:

• увеличивается радиус атома;

• внешние электроны всё дальше от ядра, их легче отдать;

• электроотрицательность уменьшается.

Поэтому неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз,
а металлические свойства усиливаются.

Применим к пункту (б): Pb, Sn, Si, C

Все эти элементы — 14 группа (углеродная), просто в разных периодах:

• C — период 2 (самый верх в группе) — типичный неметалл;

• Si — период 3 — неметаллические свойства слабее, это уже неметаллоид;

• Sn — период 5 — больше металлический характер, чем у Si;

• Pb — период 6 — ещё более выраженный металл.

Соответственно, по возрастанию неметаллических свойств (от наиболее металлического к наиболее неметаллическому):

Pb < Sn < Si < C

Краткое обобщение

• В периодах: слева направо неметаллические свойства увеличиваются.

• В группах: сверху вниз неметаллические свойства уменьшаются.

Отсюда и получаются ряды:

• а) Na < Al < P < C

• б) Pb < Sn < Si < C