Вопрос задан 26.11.2025 в 21:18. Предмет Химия. Спрашивает Миронова Катя.

оксид магния массой 10 г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Шпак Артур.

Запишем уравнение реакции:

MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O\mathrm{MgO+2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O}

Из стехиометрии: 1 моль MgO даёт 1 моль Mg(NO₃)₂.

Найдём количество вещества MgO:

M(MgO)24+16=40 г/моль,ν(MgO)=1040=0,25 моль.M(\mathrm{MgO})\approx 24+16=40\ \text{г/моль},\quad \nu(\mathrm{MgO})=\frac{10}{40}=0{,}25\ \text{моль}.

Тогда ν(Mg(NO3)2)=0,25\nu(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0{,}25 моль.

Молярная масса соли:

M(Mg(NO3)2)=24+2(14+316)=24+262=148 г/моль.M(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=24+2(14+3\cdot16)=24+2\cdot62=148\ \text{г/моль}.

Масса образовавшейся соли:

m=νM=0,25148=37 г.m= \nu \cdot M = 0{,}25 \cdot 148 = 37\ \text{г}.

Ответ: 37 г (при избытке азотной кислоты).

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 06.02.2024 08:21 379 Котова Виктория

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос