Вычислите объем аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия с 196 граммами серной кислоты с массовой долей 2,5%.

Решаю по шагам.

1. Масса чистой H₂SO₄ в растворе:
   $m(\text{H}_2\text{SO}_4)=196\,\text{г}\times 2{,}5\% = 4{,}9\,\text{г}$.

2. Количество вещества H₂SO₄:
   $n(\text{H}_2\text{SO}_4)=\dfrac{4{,}9}{98}=0{,}050\,\text{моль}$.

3. Полная нейтрализация аммиаком:
   $\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$.
   Требуется $n(\text{NH}_3)=2 \times 0{,}050=0{,}10\,\text{моль}$.

4. Объём NH₃ при н.у. (22,4 л/моль):
   $V = 0{,}10 \times 22{,}4 = 2{,}24\,\text{л}$.

Ответ: 2,24 л NH₃.