Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 6 группы Периодической системы соответствует общим формулам: А) ЭО2 и Н2ЭО3 Б)Э2О5 и Н3ЭО4 В)ЭО3 и Н2ЭО4 Г)Э2О7 и НЭО4

Правильный ответ: В) ЭО₃ и H₂ЭО₄.

Почему так. В главной подгруппе 6-й группы (халькогены: O, S, Se, Te, Po) максимальная степень окисления для элементов, кроме кислорода, равна +6.
Этому соответствует:

• Высший оксид: общая формула ЭО₃ (например, SO₃, SeO₃, TeO₃) — здесь Э имеет степень окисления +6.

• Соответствующий гидроксид (оксокислота): общая формула H₂ЭO₄ (например, H₂SO₄ — серная, H₂SeO₄ — селеновая).

Другие варианты не подходят:

• ЭО₂ и H₂ЭO₃ — это степень окисления +4 (диоксиды и «-истые» кислоты).

• Э₂O₅ и H₃ЭO₄ — характерно для элементов с максимальной степенью +5 (группа V).

• Э₂O₇ и HЭO₄ — отражает степень +7 (характерно, например, для хлорных соединений).

Поэтому верен вариант В.