Сульфат алюминия вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) BaCl2 и KOH 2) NaCl и Cu(OH)2 3) Ba(NO3)2 и HNO3 4) Na3PO4 и HCl

Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) вступает в реакции с различными веществами по-разному. Рассмотрим каждое из предложенных сочетаний:

1. BaCl₂ и KOH:

   • Сульфат алюминия реагирует с BaCl₂ с образованием осадка сульфата бария (BaSO₄), так как это малорастворимое вещество:

     $$Al_2(SO_4)_3 + BaCl_2 \rightarrow 2BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3$$

   • Сульфат алюминия также реагирует с KOH, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃), который при избытке щелочи может переходить в растворимую форму — алюмината калия:

     $$Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3K₂SO₄$$

     При избыточном KOH:

     $$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$$

2. NaCl и Cu(OH)₂:

   • NaCl не реагирует с сульфатом алюминия, так как хлорид натрия не может воздействовать на ионы Al³⁺ в растворе.

   • Cu(OH)₂, являясь амфотерным веществом, может взаимодействовать с сульфатом алюминия. В результате реакции образуется комплексное соединение сульфата меди (II) и алюминия, но осадок Cu(OH)₂ не растворится в растворе сульфата алюминия:

     $$Al_2(SO_4)_3 + 3Cu(OH)_2 \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3CuSO_4$$

3. Ba(NO₃)₂ и HNO₃:

   • При реакции с сульфатом алюминия с нитратом бария (Ba(NO₃)₂) образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), как и в первом случае:

     $$Al_2(SO_4)_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2BaSO_4 \downarrow + 2Al(NO_3)_3$$

   • При реакции с концентрированной азотной кислотой (HNO₃) сульфат алюминия не образует осадков, а может быть растворён, так как азотная кислота является сильной кислотой:

     $$Al_2(SO_4)_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H₂SO₄$$

     Образуется раствор нитрата алюминия и серной кислоты.

4. Na₃PO₄ и HCl:

   • При реакции с фосфатом натрия (Na₃PO₄) сульфат алюминия образует осадок фосфата алюминия (AlPO₄):

     $$Al_2(SO_4)_3 + 2Na_3PO_4 \rightarrow 2AlPO_4 \downarrow + 3Na₂SO₄$$

   • С HCl реакция сульфата алюминия с соляной кислотой может привести к образованию хлорида алюминия (AlCl₃):

     $$Al_2(SO_4)_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H₂SO₄$$

Таким образом, реакции с сульфатом алюминия происходят в зависимости от природы реагентов, образуя осадки (например, BaSO₄ или AlPO₄), растворимые соли или комплексные соединения.