Вычислите объёмы водорода и кислорода (н.у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

Для того чтобы вычислить объёмы водорода и кислорода, образующиеся при разложении воды, нужно сначала составить уравнение реакции разложения воды:

$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$

Это означает, что два молекулы воды разлагаются на два молекулы водорода и одну молекулу кислорода. Теперь, чтобы найти объёмы водорода и кислорода, следуем таким шагам:

1. Молекулярная масса воды:
   Молекулярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль (2 г на водород и 16 г на кислород).

2. Моль воды, который содержится в 90 г:
   Масса воды = 90 г. Для того чтобы найти количество вещества воды, нужно массу разделить на молекулярную массу:

   $$n(H_2O) = \frac{90 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль}.$$

3. Объем водорода:
   Из уравнения реакции видно, что из 2 моль воды образуются 2 моль водорода. Следовательно, из 5 моль воды получится 5 моль водорода. По закону Авогадро, один моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. То есть объём водорода будет:

   $$V(H_2) = 5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 112 \text{ л}.$$

4. Объем кислорода:
   Также из уравнения реакции видно, что из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. То есть из 5 моль воды получится 2,5 моль кислорода. Объем кислорода будет:

   $$V(O_2) = 2,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л}.$$

Таким образом, при разложении 90 г воды образуется:

• 112 литров водорода (H₂),

• 56 литров кислорода (O₂) при нормальных условиях.