Вычислите массу оксида алюминия который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия Напишите с дано и решением

Дано:

• Масса порошка алюминия: $m_{\text{Al}} = 135 \, \text{г}$

• Молекулярная масса алюминия: $M_{\text{Al}} = 27 \, \text{г/моль}$

• Молекулярная масса оксида алюминия (Al₂O₃): $M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \, \text{г/моль}$

Реакция сгорания алюминия:
$4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3$

Шаг 1: Находим количество вещества алюминия (нужно перевести массу в моли):

Шаг 2: Находим, сколько моль Al₂O₃ получится из 5 моль алюминия. Для этого используем коэффициенты реакции:
Из уравнения реакции видно, что на 4 моль алюминия получается 2 моль оксида алюминия (Al₂O₃). Значит, для 5 моль алюминия получится:

Шаг 3: Находим массу оксида алюминия, используя количество вещества и молекулярную массу Al₂O₃:

Ответ: При сгорании 135 г порошка алюминия получится 255 г оксида алюминия.