Азот объемом 56 л взаимодействует с водородом. Определите массу полученного аммиака.

Для того чтобы рассчитать массу аммиака, который образуется в реакции между азотом и водородом, необходимо использовать закон сохранения массы и основы химии, а также формулы и коэффициенты реакции. Начнем с самого основного.

Реакция синтеза аммиака из азота и водорода выглядит следующим образом:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Из уравнения видно, что на 1 моль азота (N₂) приходится 3 моль водорода (H₂), и в результате реакции образуется 2 моля аммиака (NH₃).

1. Определим количество вещества азота:

Молекулярный объем газа при стандартных условиях (нормальные условия: 0°C и 1 атм) составляет 22,4 л/моль. Это значит, что 1 моль газа занимает 22,4 литра. Если у нас 56 л азота, то количество вещества азота можно найти по формуле:

2. Определим количество вещества водорода:

Так как по уравнению реакции на 1 моль азота требуется 3 моль водорода, для 2,5 моль азота потребуется:

3. Рассчитаем количество аммиака, которое образуется:

Из уравнения реакции известно, что на 1 моль азота образуется 2 моль аммиака. Следовательно, для 2,5 моль азота получится:

4. Найдем массу аммиака:

Теперь нужно найти массу полученного аммиака. Для этого используем молекулярную массу аммиака, которая равна:

Масса аммиака будет равна:

Итак, масса полученного аммиака составляет 85 граммов.