К 5,2 г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Для того чтобы вычислить массу выпавшего осадка, нужно пройти несколько шагов.

1. Запишем химическую реакцию.
   Хлорид бария (BaCl₂) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием осадка сульфата бария (BaSO₄) и хлороводорода (HCl):

   $$\text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{HCl} (aq)$$

   Осадок — это сульфат бария (BaSO₄).

2. Определим молекулярную массу BaCl₂ и H₂SO₄.

   • Молекулярная масса BaCl₂:

     • Ba = 137,3 г/моль

     • Cl = 35,5 г/моль

     • Молекулярная масса BaCl₂ = 137,3 + 2(35,5) = 208,3 г/моль.

   • Молекулярная масса H₂SO₄:

     • H = 1 г/моль

     • S = 32 г/моль

     • O = 16 г/моль

     • Молекулярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

3. Найдем количество вещества BaCl₂ в растворе.
   Масса раствора хлорида бария составляет 5,2 г. Примем, что в растворе находится только BaCl₂ (это приближение, так как раствор имеет и растворитель, но для упрощения примем, что вся масса — это масса BaCl₂).

   Количество вещества BaCl₂ в растворе можно найти по формуле:

   $$n(\text{BaCl}_2) = \frac{m}{M}$$

   Где:

   • $m = 5,2 \, \text{г}$ — масса вещества,

   • $M = 208,3 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса.

   $$n(\text{BaCl}_2) = \frac{5,2}{208,3} \approx 0,025 \, \text{моль}.$$

4. Определим, сколько вещества BaSO₄ образуется.
   Реакция идет в соотношении 1:1, то есть на 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества BaSO₄, которое образуется, также будет равно 0,025 моль.

5. Найдем массу осадка BaSO₄.
   Массу осадка BaSO₄ можно найти по формуле:

   $$m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4)$$

   Где:

   • $n(\text{BaSO}_4) = 0,025 \, \text{моль}$,

   • $M(\text{BaSO}_4) = 137,3 + 32 + 4(16) = 233,3 \, \text{г/моль}$.

   $$m(\text{BaSO}_4) = 0,025 \times 233,3 = 5,83 \, \text{г}.$$

Ответ: масса выпавшего осадка BaSO₄ составляет 5,83 г.