Дописать возможные уравнения реакций и представить их в ионном виде 1) K2SO3+HCl 2) CuO+H2SO4 3) CaCl2+Na2Co3 4) Ca(OH)2+Co2 5) Zn+H2SO4 (раствор)

Ниже — молекулярные уравнения, полные ионные и сокращённые (нетто-ионные) уравнения для каждой пары.

1) K₂SO₃ + HCl
Молекулярное:
K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂↑ (через нестойкую H₂SO₃)

Полное ионное:
2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂↑

Нетто-ионное:
SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑

2) CuO + H₂SO₄
Молекулярное:
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Полное ионное:
CuO(т) + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Нетто-ионное:
CuO(т) + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

3) CaCl₂ + Na₂CO₃
Молекулярное:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Полное ионное:
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Нетто-ионное:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

4) Ca(OH)₂ + CO₂ (имелось в виду CO₂)
Молекулярное (при эквимол. CO₂):
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Полное ионное (для раствора известковой воды):
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Нетто-ионное:
CO₂ + 2OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O, затем Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓
(совмещённо: Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O)

5) Zn + H₂SO₄ (раствор, разб.)
Молекулярное:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Полное ионное:
Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑

Нетто-ионное:
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

Примечание: в (4) при избытке CO₂ возможен переход осадка в раствор: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (ионами: CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O → 2HCO₃⁻; Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ → Ca(HCO₃)₂).