К раствору сульфата железа(III) массой 400 г прибавили избыток раствора аммиака, осадок отфильтровали, прокалили и получили 0,48 г твердого остатка. Найдите массовую долю соли в исходном растворе сульфата железа(III).

Осаждением из раствора Fe₂(SO₄)₃ аммиаком образуется Fe(OH)₃, при прокаливании он даёт Fe₂O₃:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Из уравнений видно: из 1 моль Fe₂(SO₄)₃ получается 1 моль Fe₂O₃.

Мольная масса Fe₂O₃ ≈ 159,7 г/моль.
n(Fe₂O₃) = 0,48 г / 159,7 г/моль ≈ 3,00×10⁻³ моль.

Значит, n(Fe₂(SO₄)₃) = 3,00×10⁻³ моль.
M(Fe₂(SO₄)₃) ≈ 399,9 г/моль.
m(Fe₂(SO₄)₃) = 3,00×10⁻³ моль × 399,9 г/моль ≈ 1,20 г.

Массовая доля соли в исходном растворе (масса раствора 400 г):
w = 1,20 г / 400 г = 0,0030 = 0,30%.

Ответ: ~0,30% (мас.).