Вычислите объем газа, который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 грамм 10%-ного раствора серной кислоты.

Для решения задачи нужно сначала определить, какие химические реакции происходят при взаимодействии сульфида железа (II) с серной кислотой и затем рассчитать объем выделяющегося газа.

1. Реакция сульфида железа (II) с серной кислотой:

   Сульфид железа (II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II) и выделением водорода. Реакция имеет следующий вид:

   $$FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S$$

   В ходе этой реакции образуется сероводород (H₂S), который является газом.

2. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:

   В задаче дано, что масса раствора серной кислоты составляет 490 грамм, и концентрация раствора составляет 10%. То есть 10% массы раствора — это серная кислота, а остальная масса — вода.

   Масса серной кислоты:

   $$m(H_2SO_4) = 490 \times 0.10 = 49 \text{ грамм}$$

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

   Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 98 г/моль. Количество вещества серной кислоты можно вычислить по формуле:

   $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49}{98} = 0.5 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества сероводорода (H₂S), который выделится:

   Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфида железа (FeS) образуется 1 моль сероводорода (H₂S). Также, 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль сульфида железа. Таким образом, 0.5 моль серной кислоты будет реагировать с 0.5 моль сульфида железа и выделится 0.5 моль сероводорода.

5. Вычислим объем газа (H₂S), который выделится при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем сероводорода (H₂S), который выделится, составит:

   $$V(H_2S) = n(H_2S) \times 22.4 = 0.5 \times 22.4 = 11.2 \text{ литра}$$

Ответ: Объем газа, который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 грамм 10%-ного раствора серной кислоты, составляет 11.2 литра.