превращения CuS-->SO3 Fe(NO3)3-->NO2 Mg(NO3)2=MgO

Вот как можно оформить требуемые превращения с уравнениями, балансом и краткими комментариями по условиям.

1) CuS → SO₃

Идея: обжиг сульфида меди(II) на воздухе даёт SO₂, затем каталитически окисляем SO₂ до SO₃.

1. Обжиг:

2. Окисление диоксида серы (контактный процесс, кат. V₂O₅, 400–450 °C):

Суммарно (если сложить и сократить SO₂):

2) Fe(NO₃)₃ → NO₂

Термическое разложение нитрата железа(III) даёт оксид железа(III), диоксид азота и кислород.

В целых коэффициентах:

(Эквивалентно на 1 моль: $\text{Fe(NO}_3)_3 \to \tfrac12\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{NO}_2 + \tfrac38\text{O}_2$, но чаще пишут целыми коэффициентами, как выше.)

3) Mg(NO₃)₂ → MgO

Аналогично, нагревание нитрата магния приводит к образованию оксида магния, диоксида азота и кислорода.

В целых коэффициентах:

(На 1 моль: $\text{Mg(NO}_3)_2 \to \text{MgO} + 2\text{NO}_2 + \tfrac12\text{O}_2$.)

Примечания по условиям: все три превращения — термические процессы в присутствии кислорода (для 1-го) и при нагревании (для 2-го и 3-го). Для стадии SO₂→SO₃ используют катализатор V₂O₅ и пониженную температуру относительно обжига, чтобы сдвинуть равновесие к SO₃.