Отвечу как делаю это сам на практике — кратко по шагам, с примерами.

Как составлять и решать (уравнивать) химические уравнения

1. Сначала запиши формулы исходных веществ и предполагаемых продуктов.
   Пример: «метан горит в кислороде» → CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

2. Проставь физические состояния (если знаешь): (s), (l), (g), (aq). Это помогает логике (осадки, газы, вода).

3. Уравняй коэффициенты, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа совпадало. Есть два основных подхода:

• Подбор («инспекцией») — годится для простых реакций.

  • CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
    C: 1=1; H: 4→ нужно 2 H₂O; O: справа 2 (в CO₂) + 2 (в 2H₂O)=4 → слева ставлю 2O₂.
    Итог: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

• Электронный баланс (для ОВР — окислительно-восстановительных реакций).
  Шаблон:
  a) Определи степени окисления меняющихся элементов.
  b) Составь полуреакции (окисление/восстановление), посчитай отданные/принятые электроны.
  c) Умножь полуреакции так, чтобы числа электронов совпали, и собери общую схему.
  d) Доуравняй H⁺/OH⁻ и H₂O (в зависимости от среды), затем заряды и атомы.
  Пример (реакция между Fe²⁺ и перманганатом в кислой среде):
  MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O
  Баланс даёт коэффициенты: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.

4. Проверь: а) атомы, б) заряды (в ионных уравнениях), в) материальный смысл (образуется ли осадок/газ/вода, возможна ли реакция).

5. По возможности запиши полное и сокращённое ионное уравнение (для растворов электролитов). Это убирает «зрителей-ионы» и показывает суть процесса.
   Пример нейтрализации: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
   Сокр. ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Полезные быстрые приёмы:

• Начинай уравнивание с «редких» элементов (которые встречаются в одном месте), затем «частые» — H и O оставляй напоследок.

• В реакциях горения углеводородов: C → CO₂, H → H₂O, O₂ подберётся последним. Если получилась дробь у O₂, домножь всё уравнение на 2.

• В осадочных реакциях ориентируйся на таблицу растворимости: нерастворимая соль — хороший «якорь» для проверки.

Как определять тип химической реакции

Самые часто используемые типы и признаки:

1. Соединение (синтез): из нескольких веществ получается одно.
   A + B → AB.
   Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

2. Разложение: из одного — несколько.
   AB → A + B.
   Пример: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (при нагревании, катализ MnO₂).

3. Замещение (одиночный обмен): более активный элемент вытесняет менее активный из соединения.
   A + BC → AC + B.
   Пример: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓.
   Признак — ориентируемся на ряд активности металлов и галогенов.

4. Двойной обмен (метатезис): ионы «меняются партнёрами».
   AB + CD → AD + CB.
   Признаки протекания в растворе: образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).
   Пример осадка: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
   Пример газа: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑.
   Пример воды (нейтрализация): кислота + основание → соль + H₂O.

5. Окислительно-восстановительная (ОВР): меняются степени окисления, происходит перенос электронов.
   Признаки: один элемент понижает степень окисления (восстановляется), другой повышает (окисляется).
   Пример: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (Fe: +2→+3; Cl: 0→−1).

6. Комплексообразование/комплексолиз: образование комплексных ионов.
   Пример: Cu(OH)₂ + 4NH₃ → Cu(NH₃)₄₂ (в растворе — ярко-синий комплекс).

7. Кислотно-основные (Бренстед/Льюис): перенос протона или пары электронов. Чаще всего — нейтрализация в воде: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

8. Полимеризация/поликонденсация (для органики): из мономеров строится полимер (иногда с выделением побочного продукта — воды, HCl и т. п.).

Как быстро отличить на практике:

• Есть ли изменение степеней окисления? Да → ОВР.

• В растворе выпал осадок/пошёл газ/получилась вода? → двойной обмен (осадообразование/газообразование/нейтрализация).

• Из «многих в одно» → соединение; из «одного в многие» → разложение.

• Свободный элемент + соединение → посмотри ряд активности: если возможно вытеснение — замещение.

Что такое продукты химической реакции

Продукты реакции — это вещества, которые образуются в результате химического превращения исходных веществ (реагентов). Их формулы записывают справа от стрелки в уравнении. У продуктов:

• иной состав и/или строение по сравнению с исходными веществами;

• свои физические свойства (цвет, агрегатное состояние, растворимость, запах и т. д.);

• своя термохимическая характеристика (реакция может идти с выделением или поглощением тепла).

Примеры:

• Горение пропана: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O — продукты: CO₂ и H₂O.

• Нейтрализация: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O — продукты: сульфат натрия и вода.

• Осадочная реакция: BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓ — продукт-осадок BaSO₄.

Короткий чек-лист, чтобы не ошибаться:

• Записал верные формулы реагентов и ожидаемых продуктов.

• Выбрал тип реакции (или заметил ОВР).

• Уравнял коэффициенты (атомы и, если надо, заряд).

• Учёл среду (кислая/щелочная/нейтральная), условия (t°, катализатор).

• Проверил, что реакция термодинамически и «по смыслу» возможна (осадок/газ/вода/ряд активности).