Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (II).

Реакция:

1. В 200 г 20%-го раствора NaOH содержится $m(\text{NaOH})=0{,}20\cdot 200=40$ г.

2. Число молей NaOH: $\nu(\text{NaOH})=\dfrac{40}{40}=1{,}0$ моль.

3. По уравнению 2 моль NaOH дают 1 моль $\mathrm{Cu(OH)_2}$, значит
   $\nu(\mathrm{Cu(OH)_2})=\dfrac{1{,}0}{2}=0{,}50$ моль.

4. Молярная масса $\mathrm{Cu(OH)_2}$: $M=63{,}5+2\cdot(16+1)=97{,}5$ г/моль.

5. Масса осадка: $m=0{,}50\cdot 97{,}5=48{,}75$ г $\approx 48{,}8$ г.

Ответ: примерно 48,8 г осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$.