Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

Реакция:
$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \to 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$

1. Учтём примеси: масса чистого Na = $11{,}5\,\text{г} \times 0{,}98 = 11{,}27\,\text{г}$.

2. Количество вещества Na:
   $n(\text{Na})=\dfrac{11{,}27}{23} \approx 0{,}49\,\text{моль}$.

3. По стехиометрии из 2 моль Na получается 1 моль $\text{H}_2$:
   $n(\text{H}_2)=\dfrac{0{,}49}{2}=0{,}245\,\text{моль}$.

4. Объём водорода при н.у. ($V_m=22{,}4\,\text{л/моль}$):
   $V(\text{H}_2)=0{,}245\times 22{,}4 \approx 5{,}49\,\text{л}$.

Ответ: примерно $5{,}5\,\text{л}$ водорода (при н.у.).