7. Равновесие химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 сместится влево при: 1. понижении давления; 2. повышении концентрации SO2; 3. охлаждении; 4. нагревании.

Коротко: сместят равновесие влево пункты 1 и 4.

Почему:

• В уравнении $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ слева 3 моль газа, справа 2. По принципу Ле Шателье понижение давления выгодно стороне с большим числом молекул, то есть исходным веществам → сдвиг влево (пункт 1).

• Реакция образования $\text{SO}_3$ из $\text{SO}_2$ — экзотермическая. Охлаждение благоприятствует экзотермическому направлению (вперёд) → вправо (пункт 3 не подходит). Нагревание же поддерживает эндотермическое направление — обратную реакцию разложения $\text{SO}_3$ → влево (пункт 4).

• Повышение концентрации $\text{SO}_2$ по принципу Ле Шателье сдвигает равновесие в сторону потребления добавленного вещества, то есть вправо к продуктам (пункт 2 не подходит).

Итог: 1 и 4.