Вычислите массу сульфата аммония, образующегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20%-ного раствора серной кислоты.

Для того чтобы вычислить массу сульфата аммония, образующегося при взаимодействии аммиака с 100 г 20%-ного раствора серной кислоты, нужно пройти несколько этапов.

1. Найдем массу серной кислоты в растворе.
   Масса раствора составляет 100 г, и концентрация серной кислоты в растворе — 20%. Следовательно, масса серной кислоты $m_{\text{H}_2\text{SO}_4}$ вычисляется по формуле:

   $$m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{20}{100} \times 100 = 20 \, \text{г}$$

   Таким образом, в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты.

2. Запишем уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой.
   Реакция нейтрализации аммиака с серной кислотой выглядит так:

   $$2 \, \text{NH}_3 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{(NH}_4\text{)}_2\text{SO}_4 (aq)$$

   Согласно уравнению, для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля аммиака, а в результате образуется 1 моль сульфата аммония $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$.

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
   Молекулярная масса серной кислоты $\text{H}_2\text{SO}_4$ составляет 98 г/моль. Следовательно, количество вещества серной кислоты $n_{\text{H}_2\text{SO}_4}$ можно найти по формуле:

   $$n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{M_{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{20}{98} \approx 0.204 \, \text{моль}$$

4. Определим количество вещества сульфата аммония.
   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата аммония. Следовательно, количество вещества сульфата аммония будет равно количеству вещества серной кислоты, то есть 0.204 моль.

5. Рассчитаем массу сульфата аммония.
   Молекулярная масса сульфата аммония $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$ составляет 132 г/моль. Массу сульфата аммония можно вычислить по формуле:

   $$m_{(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4} = n_{(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4} \times M_{(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4} = 0.204 \times 132 = 26.89 \, \text{г}$$

   Таким образом, масса сульфата аммония, образующегося при взаимодействии аммиака с 100 г 20%-ного раствора серной кислоты, составляет примерно 26.89 г.