Какую массу цинка надо растворить в серной кислоте для получения водорода, которым можно

Ответы на вопрос

Отвечает Исмаилова Камилла.

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно пройти несколько шагов.

Восстановление оксида меди (II) водородом происходит по следующей реакции:

\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}

Чтобы восстановить 1 моль оксида меди (II) (CuO), требуется 1 моль водорода (H₂).

Молекулярная масса оксида меди (CuO) равна:

M_{\text{CuO}} = M_{\text{Cu}} + M_{\text{O}} = 63,5 + 16 = 79,5 \, \text{г/моль}

Теперь найдём количество вещества оксида меди в 14,4 г:

n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{14,4}{79,5} = 0,181 \, \text{моль}

Так как для восстановления требуется водород в двукратном избытке, то необходимое количество водорода составит:

n_{\text{H}_2} = 2 \times n_{\text{CuO}} = 2 \times 0,181 = 0,362 \, \text{моль}

Процесс получения водорода из цинка в серной кислоте описывается следующей реакцией:

\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с серной кислотой и выделяет 1 моль водорода (H₂).

Чтобы получить 0,362 моль водорода, нужно растворить в серной кислоте:

n_{\text{Zn}} = 0,362 \, \text{моль}

Теперь, зная количество вещества цинка, можем рассчитать его массу. Молекулярная масса цинка:

M_{\text{Zn}} = 65,4 \, \text{г/моль}

Масса необходимого цинка:

m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,362 \times 65,4 = 23,7 \, \text{г}

Итак, для того чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 14,4 г, нужно растворить 23,7 г цинка в серной кислоте.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос