Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с необходимым по

Ответы на вопрос

Отвечает Chemeris Oleg.

Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение химической реакции.

Цинк взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлористый цинк и водород:

\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2

В 730 г 30%-ной соляной кислоты содержится:

730 \, \text{г} \times 0.30 = 219 \, \text{г} \, \text{HCl}

Таким образом, масса чистой HCl — 219 г.

Молекулярная масса HCl — 36,5 г/моль. Количество вещества HCl можно найти по формуле:

n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{219 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 6 \, \text{моль}

Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl реагируют с 1 моль Zn, выделяя 1 моль водорода:

Это означает, что для 6 моль HCl потребуется 3 моль цинка, и в результате выделится 3 моль водорода.

Объём водорода при нормальных условиях (н.у.) можно найти по закону Бойля-Мариотта:

V = n \times V_{\text{мол}} = 3 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 67,2 \, \text{л}

Итак, при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с необходимым количеством цинка выделится 67,2 литра водорода.

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с необходимым по реакции количеством цинка?