Вопрос задан 22.01.2026 в 20:46. Предмет Химия. Спрашивает Гаврилова Ирина.

Вычислить какое количество соли образуется при взаимодействии простого вещества Br два с кальцием m=8 грамм Помогите пожалуйста

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Депутат Виктория.

Реакция идет так:

Ca+Br2CaBr2\mathrm{Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2}

Коэффициенты 1:1:1, значит из 1 моль Ca получается 1 моль соли CaBr₂.

  1. Найдём количество вещества кальция (предположим, что Br₂ в избытке):

n(Ca)=mM=8 г40,08 г/моль0,200 мольn(\mathrm{Ca})=\frac{m}{M}=\frac{8\ \text{г}}{40{,}08\ \text{г/моль}}\approx 0{,}200\ \text{моль}
  1. По стехиометрии:

n(CaBr2)=n(Ca)0,200 мольn(\mathrm{CaBr_2})=n(\mathrm{Ca})\approx 0{,}200\ \text{моль}
  1. Масса образовавшейся соли:

M(CaBr2)=40,08+279,90199,9 г/мольM(\mathrm{CaBr_2})=40{,}08+2\cdot 79{,}90\approx 199{,}9\ \text{г/моль} m(CaBr2)=nM0,200199,940,0 гm(\mathrm{CaBr_2})=n\cdot M\approx 0{,}200\cdot 199{,}9\approx 40{,}0\ \text{г}

Ответ: образуется примерно 0,200{,}20 моль соли кальция бромида, что соответствует ~4040 г (если Br₂ в избытке).

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос