Вопрос задан 25.01.2026 в 22:55. Предмет Химия. Спрашивает Алексеев Никита.

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой массой 49 грамм.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Абельташева Елизавета.

Реакция идёт по уравнению:

Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3\mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2\,HNO_3}

Осадок — сульфат бария BaSO4\mathrm{BaSO_4}.

  1. Число молей серной кислоты:

n(H2SO4)=mM=4998=0,5 мольn(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m}{M}=\frac{49}{98}=0{,}5\ \text{моль}
  1. По стехиометрии 1:1 получаем:

n(BaSO4)=0,5 мольn(\mathrm{BaSO_4})=0{,}5\ \text{моль}
  1. Масса осадка:

M(BaSO4)233 г/мольm(BaSO4)=nM=0,5233=116,5 гM(\mathrm{BaSO_4})\approx 233\ \text{г/моль} \quad\Rightarrow\quad m(\mathrm{BaSO_4})=n\cdot M=0{,}5\cdot 233=116{,}5\ \text{г}

Ответ: 116,5116{,}5 г осадка BaSO4\mathrm{BaSO_4}.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос