Приготовили раствор, в 1 л которого содержится 5 г сульфата алюминия. Каково количество (моль) ионов SO4^2- в растворе?

Предположим, что взят безводный сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ и он полностью диссоциирует:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻.

1. Молярная масса Al₂(SO₄)₃:
   2·Al (2·26,98) + 3·[S (32,06) + 4·O (4·16,00)] ≈ 342,15 г/моль.

2. Число молей соли в 5 г:
   n(Al₂(SO₄)₃) = 5 г / 342,15 г·моль⁻¹ ≈ 0,0146 моль.

3. На 1 моль Al₂(SO₄)₃ приходится 3 моль SO₄²⁻, значит:
   n(SO₄²⁻) = 3 · 0,0146 ≈ 0,0438 моль.

Ответ: примерно 4,38·10⁻² моль ионов SO₄²⁻ в 1 л раствора.
(Если бы имелся кристаллогидрат Al₂(SO₄)₃·18H₂O, результат был бы около 0,0225 моль SO₄²⁻ из тех же 5 г.)