1. Распределите вещества согласно известным вам видам связи: F2, H2O, FeCl3, O2, Ca, NaCl, K2O, CO2, N2, Fe, NaOH. 2. Приведите три примера веществ с металлическим типом связи.

1) Распределение веществ по типам химической связи

Ниже — основной (преобладающий) тип связи в веществе. Если вещество ионное, то внутри многоатомных ионов (например, OH⁻) при этом есть ещё и ковалентные связи, но тип вещества в целом всё равно относят к ионному.

Ковалентная неполярная связь

(между одинаковыми атомами, общая электронная пара распределена симметрично)

• F₂ — ковалентная неполярная

• O₂ — ковалентная неполярная

• N₂ — ковалентная неполярная

Ковалентная полярная связь

(между разными неметаллами, электронная пара смещена к более электроотрицательному атому)

• H₂O — ковалентная полярная (O–H связи полярные)

Ковалентная (в целом) в молекулярном веществе CO₂

• CO₂ — связи C=O ковалентные полярные, хотя молекула в целом линейная и «внешне» неполярная; по виду связи относят к ковалентной полярной.

Ионная связь

(между металлом и неметаллом/ионными группами; кристаллическая решётка из ионов)

• NaCl — ионная

• K₂O — ионная

• NaOH — ионная (между Na⁺ и OH⁻), при этом внутри OH⁻ связь O–H ковалентная полярная

• FeCl₃ — в школьной классификации обычно относят к ионным солям (Fe³⁺ и Cl⁻)

• Ca — не ионная, а металлическая (см. ниже)

Металлическая связь

(в металлах: “электронный газ” и катионы в узлах решётки)

• Ca — металлическая

• Fe — металлическая

2) Три примера веществ с металлическим типом связи

Можно привести, например:

• Cu (медь)

• Al (алюминий)

• Mg (магний)