1. Рассчитайте массовую долю меди в сульфате меди(II) CuSO4. 2. Рассчитайте массы воды и соли,

Ответы на вопрос

Отвечает Багаева Даша.

Массовая доля элемента в соединении:

\omega(\text{Cu})=\frac{m(\text{Cu в 1 моль вещества})}{M(\text{CuSO}_4)}

Возьмём относительные атомные массы (школьные округления):
Cu = 64, S = 32, O = 16.

Молярная масса сульфата меди(II):

M(\text{CuSO}_4)=64+32+4\cdot16=64+32+64=160\ \text{г/моль}

Тогда массовая доля меди:

\omega(\text{Cu})=\frac{64}{160}=0{,}4=40\%

Ответ: $\omega(\text{Cu}) = 40\%$ .

Массовая доля:

\omega = \frac{m_{\text{в-ва}}}{m_{\text{раствора}}}

Отсюда масса растворённого вещества (соли):

m_{\text{соли}}=\omega \cdot m_{\text{раствора}}=0{,}05\cdot300=15\ \text{г}

Масса воды:

m_{\text{воды}}=m_{\text{раствора}}-m_{\text{соли}}=300-15=285\ \text{г}

Ответ: соли 15 г, воды 285 г.

В воздухе по объёму азота примерно 78%.

V(\text{N}_2)=0{,}78\cdot V(\text{воздуха})=0{,}78\cdot200=156\ \text{м}^3

Ответ: $156\ \text{м}^3$ азота.

Проба 777 означает, что в сплаве 77,7% золота по массе (остальное — примеси; в задаче считаем, что это медь).

Масса золота:

m(\text{Au})=0{,}777\cdot10=7{,}77\ \text{г}

Масса меди:

m(\text{Cu})=10-7{,}77=2{,}23\ \text{г}

Ответ: золота 7,77 г, меди 2,23 г.

Если примесей 15%, то чистого карбоната кальция 85%.

m(\text{CaCO}_3)=0{,}85\cdot150=127{,}5\ \text{г}

Ответ: $127{,}5\ \text{г}$ CaCO₃.

Ответы на вопрос