Метод электроного баланса раставить коэфициенты Fe+O2→Fe2O

Ответы на вопрос

Отвечает Герасименко Влад.

Нужно уравнять реакцию окисления железа до оксида железа(I):
Fe + O₂ → Fe₂O

Раз это ОВР, используем метод электронного баланса.

1) Определяем степени окисления

Fe (простое вещество): степень окисления 0
O₂ (простое вещество): у кислорода степень окисления 0
В Fe₂O кислород почти всегда –2, значит:
- O: –2
- Пусть степень окисления Fe = x. Тогда по сумме в нейтральном соединении:
  $2x + (-2) = 0 \Rightarrow 2x = 2 \Rightarrow x = +1$
Значит, Fe в Fe₂O имеет +1.

Итого:

\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{+1} + e^-

То есть 1 атом Fe отдаёт 1 электрон.

Один атом кислорода:

\text{O}^0 + 2e^- \rightarrow \text{O}^{-2}

Но кислород в природе как O₂, то есть 2 атома:

\text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2}

То есть 1 молекула O₂ принимает 4 электрона.

Чтобы отдать 4 электрона, нужно 4 атома Fe:

4\text{Fe}^0 \rightarrow 4\text{Fe}^{+1} + 4e^-

Теперь электроны сокращаются (4 отдали = 4 приняли).

В продукте Fe₂O:

Мы уже знаем, что кислород берём 1 O₂, это даёт 2 атома O, значит в продуктах должно быть 2 атома O, то есть 2 молекулы Fe₂O:

\text{O}_2 \rightarrow 2\text{O} \Rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}

Тогда железа в 2Fe₂O будет 4 Fe, как раз совпадает с балансом.

\boxed{4\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}}

Проверка:

Уравнение составлено верно.