Разберём по типу оксида и характерным реакциям (с чем точно взаимодействует каждый из них).

А) Оксид углерода(IV), CO₂

Это кислотный оксид.

Он реагирует:

1. С водой:
   CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (угольная кислота)

2. С щёлочами / основаниями (например, с Ca(OH)₂):
   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

3. С активными металлами (например, Mg может «восстанавливать» CO₂ при нагревании):
   2Mg + CO₂ → 2MgO + C

В наборе 3) Mg, Ca(OH)₂, H₂O есть все три подходящих реагента.
✅ А → 3

Б) Оксид меди(II), CuO

Это основный оксид.

Он реагирует:

1. С кислотами (в т.ч. с HNO₃):
   CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. С углеродом (восстановление):
   2CuO + C → 2Cu + CO₂ (или CuO + C → Cu + CO)

3. С медью (при нагревании возможен переход к Cu₂O):
   CuO + Cu → Cu₂O

В наборе 1) C, HNO₃, Cu всё подходит.
✅ Б → 1

В) Оксид кальция, CaO

Это основный оксид (очень активный).

Он реагирует:

1. С водой:
   CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. С кислотными оксидами (например, SiO₂):
   CaO + SiO₂ → CaSiO₃

3. С кислотами (например, H₂SO₄):
   CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Это ровно набор 6) H₂O, SiO₂, H₂SO₄.
✅ В → 6

Г) Оксид углерода(II), CO

Это нейтральный оксид, но он сильный восстановитель.

Он реагирует:

1. С кислородом (горит):
   2CO + O₂ → 2CO₂

2. С хлором (образуется фосген):
   CO + Cl₂ → COCl₂

3. Со щёлочами при жёстких условиях (образование формиатов):
   CO + NaOH → HCOONa (в школьных заданиях это обычно принимают как реакцию CO со щёлочью)

Значит подходит набор 4) NaOH, Cl₂, O₂.
✅ Г → 4

Итоговое соответствие

А – 3, Б – 1, В – 6, Г – 4