Даны вещества: KI, Na2SO4, Pb(NO3)2, Ba(OH)2. Какие из веществ будут вступать в реакцию обмена между собой? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Для того чтобы понять, какие из данных веществ могут вступать в реакцию обмена, необходимо проанализировать их состав и посмотреть, возможно ли образование малорастворимых веществ или газа, что является основой для реакций обмена.

1. KI (калий йодид) - соль, образованная сильной кислотой (HI) и щелочью (KOH). Это растворимое в воде вещество.

2. Na2SO4 (натрий сульфат) - соль, образованная сильной кислотой (H2SO4) и щелочью (NaOH). Это тоже растворимое в воде вещество.

3. Pb(NO3)2 (свинец(II) нитрат) - соль, образованная сильной кислотой (HNO3) и слабым основанием (Pb(OH)2). Растворимо в воде.

4. Ba(OH)2 (барий гидроксид) - основание, растворимое в воде.

Теперь рассмотрим возможные реакции обмена между этими веществами.

Возможные реакции:

1. KI и Pb(NO3)2:
   При смешивании KI и Pb(NO3)2 происходит обмен ионами, в результате чего образуется нерастворимый осадок PbI2 (свинец(II) йодид).

   Молекулярное уравнение:

   $$Pb(NO_3)_2 (aq) + 2KI (aq) \rightarrow PbI_2 (s) + 2KNO_3 (aq)$$

   Ионное уравнение:

   $$Pb^{2+} (aq) + 2I^- (aq) \rightarrow PbI_2 (s)$$

2. Na2SO4 и Ba(OH)2:
   При реакции Na2SO4 с Ba(OH)2 образуется нерастворимый осадок BaSO4 (барий сульфат).

   Молекулярное уравнение:

   $$Ba(OH)_2 (aq) + Na_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2NaOH (aq)$$

   Ионное уравнение:

   $$Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s)$$

Заключение:

Из предложенных веществ реакции обмена могут происходить между KI и Pb(NO3)2, а также между Na2SO4 и Ba(OH)2. В обоих случаях образуются нерастворимые осадки.