N2+H2стрелка NH2

Судя по записи «N2 + H2 → NH2», речь о составлении (уравнивании) реакции взаимодействия азота с водородом. В таком виде она записана неверно по двум причинам:

1. Продукт “NH₂” как отдельное устойчивое вещество в обычных условиях не является типичным конечным продуктом прямого взаимодействия N₂ и H₂. Группа –NH₂ встречается как фрагмент в молекулах (например, в аммиаке можно формально выделить связи N–H), но как “NH₂” это скорее радикал (частица с неспаренным электроном), а не то, что обычно получают в результате простой реакции двух газов.

2. Азот с водородом в промышленно важной реакции дают аммиак NH₃, а не NH₂. Это классическая реакция синтеза аммиака (процесс Габера—Боша).

Правильная схема и уравнивание:

1) Записываем “правильный” продукт

2) Уравниваем по атомам

• Слева 2 атома азота (N₂), значит справа должно быть 2 атома азота → ставим коэффициент 2 перед NH₃:

• Теперь справа водорода: в 2NH₃ содержится $2 \times 3 = 6$ атомов H. Слева водород в H₂, значит нужно 3 молекулы H₂ (это 6 атомов H):

Итоговое уравнение

Дополнение по условиям (почему “стрелка” не просто так)

Эта реакция идет заметно только при специальных условиях: повышенные температура и давление и катализатор (чаще железный), потому что молекула азота N₂ очень прочная (тройная связь), и “просто так” при комнатных условиях смесь N₂ и H₂ почти не реагирует.

Если же в задании строго требуют получить именно “NH₂”, то это уже не обычная школьная реакция “азот + водород”, а разговор про радикальные/плазменные процессы или промежуточные частицы, и тогда запись будет другой и с оговорками. В стандартном виде правильный ответ — аммиак и уравнение выше.