Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → нитрат железа (II)

Чтобы понять, что происходит на каждом этапе, рассмотрим каждый из процессов по порядку.

1. Железо (Fe) — это металлический элемент, который в своей исходной форме не соединён с другими веществами. Это чистое железо, которое может быть использовано в различных реакциях для образования соединений.

2. Хлорид железа (II) (FeCl₂) — это соль, образующаяся, когда железо реагирует с хлористым водородом (HCl). Железо в этом соединении имеет степень окисления +2. Реакция выглядит так:

   $$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$$

   В ходе этой реакции железо отдаёт два электрона и образует ионы Fe²⁺, которые затем связываются с хлоридами, образуя хлорид железа (II).

3. Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) — это осадок, который может образоваться при добавлении щёлочи, например, раствора гидроксида натрия (NaOH), в раствор хлорида железа (II). Реакция протекает так:

   $$FeCl_2 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + 2NaCl$$

   Гидроксид железа (II) — это малорастворимая субстанция, которая в водных растворах имеет светло-зелёный цвет.

4. Сульфат железа (II) (FeSO₄) — это соль, которая образуется при реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой (H₂SO₄). Процесс происходит так:

   $$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 → FeSO_4 + 2H_2O$$

   В ходе реакции гидроксид железа (II) нейтрализуется кислотой, и образуется сульфат железа (II), который также известен как "зелёный витriol" и используется в сельском хозяйстве и химической промышленности.

5. Нитрат железа (II) (Fe(NO₃)₂) — это соединение железа (II), которое образуется при реакции с азотной кислотой (HNO₃). В процессе получения нитрата железа (II) происходит такая реакция:

   $$FeSO_4 + 2HNO_3 → Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4$$

   Нитрат железа (II) растворяется в воде и имеет желтоватый цвет. Это ещё одно из распространённых соединений железа, которое используется в различных химических реакциях.

Таким образом, процесс включает последовательные реакции, которые приводят к образованию различных солей и соединений железа в степени окисления +2.