Даны схемы реакций. Расставьте коэффициенты, определите тип реакций: а) Mg+H3PO4=Mg3(PO4)2+H2 б)Fe+Cl2=FeCl3 в)Na2CO3+HCl=NaCl+H2CO3 г)Al(NO3)3=Al2O3+N2O5

Ниже расставлены коэффициенты и указан тип каждой реакции.

а) Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂

1) Расстановка коэффициентов

В продукте Mg₃(PO₄)₂:

• Mg = 3

• (PO₄) = 2, значит нужно 2 молекулы H₃PO₄, чтобы дать 2 группы PO₄.

Тогда слева берём:

• 3Mg

• 2H₃PO₄

Считаем H слева: 2 × 3 = 6 атомов H, значит справа будет 3H₂.

Итог:

2) Тип реакции

• Реакция замещения (металл вытесняет водород из кислоты).
  Также это окислительно-восстановительная реакция (Mg окисляется, H⁺ восстанавливается до H₂).

б) Fe + Cl₂ → FeCl₃

1) Расстановка коэффициентов

В FeCl₃ на 1 Fe приходится 3 Cl. Чтобы получить кратно 2 (потому что Cl₂), удобно взять 2 молекулы FeCl₃:

Справа: 2FeCl₃ содержит 2 Fe и 6 Cl → слева нужно 2 Fe и 3 Cl₂.

Итог:

2) Тип реакции

• Реакция соединения (из простых веществ получается сложное).
  Также окислительно-восстановительная (Fe: 0 → +3, Cl: 0 → −1).

в) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

1) Расстановка коэффициентов

В Na₂CO₃ два Na, значит справа должно быть 2NaCl. Тогда нужно 2HCl.

Проверка:

• Na: 2 = 2

• Cl: 2 = 2

• H: 2 = 2 (в H₂CO₃)

• CO₃ сохраняется

Итог:

(Часто дальше H₂CO₃ разлагается: H₂CO₃ → H₂O + CO₂, но в данной схеме это не требуется.)

2) Тип реакции

• Реакция обмена (кислота + соль).
  Не является ОВР (степени окисления не меняются).

г) Al(NO₃)₃ → Al₂O₃ + N₂O₅

1) Расстановка коэффициентов

Пусть слева коэффициент a:

Балансируем по элементам:

Al:
слева a, справа 2b → a = 2b

N:
слева 3a, справа 2c → 3a = 2c

Берём b = 1 → тогда a = 2.
Подставляем в азот: 3·2 = 6 = 2c → c = 3.

Проверим O:
слева: 2·(3·3) = 18 O
справа: Al₂O₃ даёт 3 O, плюс 3·N₂O₅ = 15 O, всего 18 — сходится.

Итог:

2) Тип реакции

• Реакция разложения (одно сложное вещество распадается на несколько).
  Не ОВР (Al остаётся +3, N остаётся +5).