Решить методом электронного баланса 1)KI+KNO3+H2SO4->I2+NO2+K2SO4+H2O 2)Mg+HNO3->Mg(NO3)2+HNO3+H2O подробно

Задача 1

Реакция:

1. Определение окислительно-восстановительных процессов:

   • Иод (I) в KI окисляется от -1 до 0 в молекуле I₂.

   • Азот (N) в KNO₃ восстанавливается с +5 до +4, образуя NO₂.

2. Написание полуреакций:

   • Окисление:

     $$2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-$$

   • Восстановление:

     $$2NO_3^- + 10e^- + 4H^+ \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O$$

3. Балансирование:

   • Уравниваем количество электронов в полуреакциях. Для этого умножим окисление на 5, а восстановление — на 1, чтобы количество электронов совпало:

     $$10I^- \rightarrow 5I_2 + 10e^-$$ $$2NO_3^- + 10e^- + 4H^+ \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O$$

4. Объединение полуреакций:
   Теперь, когда количество электронов уравнялось, мы можем сложить полуреакции, учитывая и другие компоненты (KNO₃, H₂SO₄, K₂SO₄):

   $$10I^- + 2NO_3^- + 4H^+ \rightarrow 5I_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$

5. Учет остальных веществ (составление полного уравнения):
   С учётом ионов калия (K⁺) и серной кислоты (H₂SO₄), уравнение примет следующий вид:

   $$10KI + 2KNO_3 + 4H_2SO_4 \rightarrow 5I_2 + 2NO_2 + K_2SO_4 + 4H_2O$$

Задача 2

Реакция:

1. Определение окислительно-восстановительных процессов:

   • Магний (Mg) окисляется от 0 до +2, образуя Mg²⁺.

   • Азот (N) в HNO₃ остаётся на одной и той же степени окисления (+5), так как не участвует в процессе восстановления.

2. Написание полуреакций:

   • Окисление:

     $$Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$$

   • Восстановление:
     В данной реакции азот не изменяет свою степень окисления, а водород восстанавливается до молекулярного водорода:

     $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$$

3. Балансирование:
   Уравняем количество электронов в полуреакциях:

   $$Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$$ $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$$

4. Объединение полуреакций:
   Теперь, когда количество электронов уравнялось, можем составить общее уравнение:

   $$Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2$$

   Дальше нужно учитывать остаточные компоненты: нитрат-ион (NO₃⁻) образует Mg(NO₃)₂.

5. Полное уравнение:
   Балансируя, получаем следующее уравнение:

   $$Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2$$

Таким образом, у нас есть два уравнения, решённые методом электронного баланса.