При взаимодействии 39 г цинка с соляной кислотой выделится водород (н. у.) объемом (л).

Для ответа на этот вопрос, нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Реакция выглядит так:

$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H₂).

1. Рассчитаем, сколько молей цинка содержится в 39 г:
   Молекулярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль. Тогда количество молей цинка в 39 г можно найти по формуле:

   $$n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{39}{65,38} \approx 0,595 \, \text{моля}$$

2. По уравнению реакции 1 моль цинка даёт 1 моль водорода. Значит, 0,595 моль цинка выделит 0,595 моль водорода.

3. Чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н. у.), нужно использовать закон Авогадро. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Тогда объем водорода можно вычислить так:

   $$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,595 \times 22,4 \approx 13,33 \, \text{л}$$

Ответ: При взаимодействии 39 г цинка с соляной кислотой выделится водород объемом примерно 13,33 литра.