Вопрос задан 28.04.2026 в 12:30. Предмет Химия. Спрашивает Зеленская Настена.

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Кисюк Анастасия.

Дано:

  • масса раствора ортофосфорной кислоты:
    m(раствора) = 49 кг

  • массовая доля кислоты:
    w(H₃PO₄) = 50% = 0,50

Сначала найдём массу чистой ортофосфорной кислоты в растворе:

m(H3PO4)=m(раствора)wm(H_3PO_4)=m(раствора)\cdot w m(H3PO4)=490,50=24,5 кгm(H_3PO_4)=49\cdot 0{,}50=24{,}5\text{ кг}

При нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом кальция образуется фосфат кальция:

2H3PO4+3Ca(OH)2Ca3(PO4)2+6H2O2H_3PO_4+3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2+6H_2O

Из уравнения реакции видно:

2 моль H3PO41 моль Ca3(PO4)22\text{ моль }H_3PO_4 \rightarrow 1\text{ моль }Ca_3(PO_4)_2

Молярные массы:

M(H3PO4)=98 г/мольM(H_3PO_4)=98\text{ г/моль} M(Ca3(PO4)2)=310 г/мольM(Ca_3(PO_4)_2)=310\text{ г/моль}

То есть из:

298=196 г H3PO42\cdot 98=196\text{ г }H_3PO_4

образуется:

310 г Ca3(PO4)2310\text{ г }Ca_3(PO_4)_2

Составим пропорцию:

196 кг H3PO4310 кг Ca3(PO4)2196\text{ кг }H_3PO_4 \rightarrow 310\text{ кг }Ca_3(PO_4)_2 24,5 кг H3PO4x кг Ca3(PO4)224{,}5\text{ кг }H_3PO_4 \rightarrow x\text{ кг }Ca_3(PO_4)_2 x=24,5310196x=\frac{24{,}5\cdot 310}{196} x=38,75 кгx=38{,}75\text{ кг}

Ответ: масса образовавшегося фосфата кальция равна 38,75 кг.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос