При взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка. Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе.

Для того чтобы рассчитать массу нитрата серебра в исходном растворе, сначала нужно разобраться с химической реакцией, которая происходит между нитратом серебра и хлоридом калия. Реакция имеет следующий вид:

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 моль хлорида калия и образует 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl).

Шаги решения:

1. Молекулярная масса хлорида серебра (AgCl):

   • Молекулярная масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль

   • Молекулярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль

   • Молекулярная масса AgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль

2. Молекулы осадка:
   Из условия задачи известно, что масса осадка (AgCl) составляет 14,35 г.

3. Количество моль осадка AgCl:
   Для того чтобы найти количество молей осадка, используем формулу:

   $$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)}$$

   Где:

   • $m(AgCl)$ — масса осадка = 14,35 г

   • $M(AgCl)$ — молекулярная масса AgCl = 143,4 г/моль

   $$n(AgCl) = \frac{14,35}{143,4} = 0,1 \text{ моль}$$

4. Количество моль нитрата серебра (AgNO₃):
   Согласно уравнению реакции, количество молей нитрата серебра будет равно количеству молей осадка AgCl, так как они реагируют в соотношении 1:1. То есть, в растворе было 0,1 моль нитрата серебра.

5. Масса нитрата серебра:
   Теперь мы можем найти массу нитрата серебра, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO₃) вычисляется как:

   $$M(AgNO_3) = M(Ag) + M(NO_3) = 107,9 + (14 + 3 \times 16) = 107,9 + 62 = 169,9 \text{ г/моль}$$

   Масса нитрата серебра:

   $$m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \times M(AgNO_3)$$ $$m(AgNO_3) = 0,1 \times 169,9 = 16,99 \text{ г}$$

Ответ: масса нитрата серебра в исходном растворе составляет 16,99 г.