В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Cl2O7 ⇄ 2Cl2(Г) + 7O2(Г) + 570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора(VII) выделится теплота в количестве?

По термохимическому уравнению:

видно, что при разложении 2 моль оксида хлора(VII) выделяется 570 кДж теплоты.

1) Найдём количество вещества Cl$_2$O$_7$ в 36,6 г

Молярная масса:

• Cl: $35{,}45$, значит $2 \cdot 35{,}45 = 70{,}90$

• O: $16$, значит $7 \cdot 16 = 112$

Количество вещества:

(действительно, $182{,}9 \cdot 0{,}2 = 36{,}58$, почти ровно 36,6 г)

2) Найдём теплоту для 0,200 моль

Из уравнения: на 2 моль приходится 570 кДж, значит на 1 моль:

Тогда для $0{,}200$ моль:

Ответ

При разложении 36,6 г оксида хлора(VII) выделится теплота в количестве 57 кДж.