Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария, с избытком раствора сульфата магния.

Реакция при смешивании растворов:

По условию $\text{MgSO}_4$ в избытке, значит ограничивающим реагентом является $\text{BaCl}_2$. Осадок $\text{BaSO}_4$ образуется в мольном соотношении 1:1 с $\text{BaCl}_2$.

1) Находим количество вещества $\text{BaCl}_2$

Молярная масса:

• $M(\text{BaCl}_2)=M(\text{Ba})+2M(\text{Cl})=137{,}3+2\cdot 35{,}45=208{,}2\ \text{г/моль}$

Количество вещества:

2) Находим количество вещества $\text{BaSO}_4$

По уравнению реакции 1 моль $\text{BaCl}_2$ даёт 1 моль $\text{BaSO}_4$, значит:

3) Находим массу $\text{BaSO}_4$

Молярная масса:

• $M(\text{BaSO}_4)=M(\text{Ba})+M(\text{S})+4M(\text{O})=137{,}3+32{,}1+4\cdot 16=233{,}4\ \text{г/моль}$

Масса осадка:

Ответ: масса образовавшегося сульфата бария $\approx 23{,}3\ \text{г}$.