Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Для того чтобы определить массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II) при выходе реакции 70%, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

   Оксид меди (II) (CuO) реагирует с водородом (H₂) по следующему уравнению:

   $$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$

2. Найдем молекулярную массу оксида меди (II) и меди:

   • Молекулярная масса CuO: медь (Cu) имеет массу 63,5 г/моль, кислород (O) — 16 г/моль. Тогда масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

   • Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.

3. Переведем массу оксида меди в моли:

   Имеется 16 кг оксида меди, что равно 16000 г.

   Число моль оксида меди (CuO) вычисляется по формуле:

   $$n_{\text{CuO}} = \frac{m_{\text{CuO}}}{M_{\text{CuO}}} = \frac{16000 \, \text{г}}{79,5 \, \text{г/моль}} \approx 201,26 \, \text{моль}$$

4. Определим теоретическую массу меди:

   Из одного моль CuO образуется один моль меди (Cu), следовательно, теоретически из 201,26 моль CuO можно получить 201,26 моль меди.

   Масса меди, которая может быть получена, будет равна:

   $$m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 201,26 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} \approx 12777,5 \, \text{г} = 12,78 \, \text{кг}$$

5. Учитываем выход реакции:

   Выход реакции составляет 70%, значит, фактически получим 70% от теоретически возможной массы меди:

   $$m_{\text{Cu}} = 12,78 \, \text{кг} \times 0,70 \approx 8,95 \, \text{кг}$$

Ответ: из 16 кг оксида меди (II) при выходе реакции 70% может быть получено примерно 8,95 кг меди.