Решить задачу. По уравнению реакции 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ определите массу оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Для того чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ, участвующих в реакции. Давайте пошагово разберем решение.

Шаг 1. Находим количество вещества фосфора

Молекулярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль. Из условия задачи известно, что сгорело 62 грамма фосфора.

Количество вещества фосфора можно найти по формуле:

где:

• $n$ — количество вещества,

• $m$ — масса вещества,

• $M$ — молекулярная масса вещества.

Для фосфора:

Шаг 2. Используем коэффициенты уравнения реакции

Из уравнения реакции:

видно, что на 4 молекулы фосфора приходится 2 молекулы оксида фосфора (P₂O₅). То есть, отношение количества вещества фосфора и оксида фосфора следующее:

Таким образом, для 2 молей фосфора (P) образуется 1 моль оксида фосфора (P₂O₅).

Шаг 3. Находим количество вещества оксида фосфора

Для 2 молей фосфора образуется 1 моль оксида фосфора (P₂O₅). То есть, сгорание 2 моль фосфора приведет к образованию 1 моль P₂O₅.

Шаг 4. Находим массу оксида фосфора

Молекулярная масса P₂O₅ равна:

Массу оксида фосфора можно найти по формуле:

где:

• $n_{\text{P}_2\text{O}_5} = 1 \, \text{моль}$,

• $M_{\text{P}_2\text{O}_5} = 142 \, \text{г/моль}$.

Тогда:

Ответ

Масса оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 62 граммов фосфора, равна 142 грамма.