В двух пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия и сульфата натрия. Составьте план распознавания веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Для распознавания растворов карбоната натрия и сульфата натрия удобно использовать раствор хлорида бария BaCl₂, а затем разбавленную соляную кислоту HCl.

План распознавания

1. Отлить небольшие порции растворов из обеих пробирок в чистые пробирки.

2. К каждой порции добавить несколько капель раствора BaCl₂.

3. В обеих пробирках появится белый осадок:

   • с карбонатом натрия образуется карбонат бария BaCO₃;

   • с сульфатом натрия образуется сульфат бария BaSO₄.

4. Затем к полученным осадкам добавить разбавленную HCl.

5. Если осадок растворяется с выделением газа, это был карбонат натрия Na₂CO₃.

6. Если осадок не растворяется, это был сульфат натрия Na₂SO₄.

1. Реакция карбоната натрия с хлоридом бария

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Образуется белый осадок карбоната бария.

2. Реакция сульфата натрия с хлоридом бария

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Образуется белый осадок сульфата бария.

3. Действие соляной кислоты на карбонат бария

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Карбонат бария растворяется, выделяется углекислый газ.

4. Действие соляной кислоты на сульфат бария

Сульфат бария в разбавленной соляной кислоте не растворяется.

То есть видимых изменений не происходит.

Вывод

Пробирка, в которой после добавления BaCl₂ образовался белый осадок, растворяющийся в HCl с выделением газа, содержит карбонат натрия Na₂CO₃.

Пробирка, в которой белый осадок после добавления HCl не растворяется, содержит сульфат натрия Na₂SO₄.