в схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + H2SO4(конц.) -----> ZnSO4 + H2S (стрелка вверх) + H2O

В реакции:

Zn + H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

У цинка:

Zn⁰ → Zn²⁺

Цинк повышает степень окисления с 0 до +2, значит, он отдаёт 2 электрона:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺

У серы в серной кислоте:

В H₂SO₄ сера имеет степень окисления +6.

В H₂S сера имеет степень окисления −2.

Значит:

S⁺⁶ → S⁻²

Сера понижает степень окисления с +6 до −2, то есть принимает 8 электронов:

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

Теперь составим электронный баланс:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

Чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым, первое уравнение умножаем на 4:

4Zn⁰ − 8e⁻ → 4Zn²⁺
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²

Значит, перед цинком ставим коэффициент 4, а перед H₂S — коэффициент 1.

Получаем заготовку:

4Zn + H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

Теперь расставим остальные коэффициенты.

В правой части есть 4ZnSO₄, значит, нужно 4 атома серы на образование сульфатов. Ещё 1 атом серы идёт в H₂S. Всего справа 5 атомов серы, значит, слева нужно поставить коэффициент 5 перед H₂SO₄:

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

Теперь считаем водород. Слева в 5 молекулах H₂SO₄:

5 · 2 = 10 атомов H

Справа в H₂S — 2 атома H. Остаётся 8 атомов H, значит, нужно 4 молекулы воды:

4H₂O

Итоговое уравнение:

4Zn + 5H₂SO₄(конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Проверка:

Zn: слева 4, справа 4.
S: слева 5, справа 4 в ZnSO₄ и 1 в H₂S, всего 5.
H: слева 10, справа 2 + 8 = 10.
O: слева 20, справа 16 + 4 = 20.

Восстановитель — Zn, потому что цинк отдаёт электроны и окисляется:
Zn⁰ → Zn²⁺

Окислитель — H₂SO₄(конц.), точнее сера в серной кислоте со степенью окисления +6, потому что она принимает электроны и восстанавливается до серы в H₂S со степенью окисления −2.