Вопрос задан 01.05.2026 в 17:17. Предмет Химия. Спрашивает Borozdun Snizhana.

Вычислите массу 20% раствора соляной кислоты, который потребуется для реакции с 18 г гидроксида железа (II).

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Осминин Никита.

Запишем уравнение реакции:

Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2OFe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида железа(II) реагирует с 2 моль соляной кислоты.

Молярная масса гидроксида железа(II):

M(Fe(OH)2)=56+2(16+1)=90 г/мольM(Fe(OH)_2)=56+2(16+1)=90 \text{ г/моль}

Количество вещества гидроксида железа(II):

n(Fe(OH)2)=1890=0,2 мольn(Fe(OH)_2)=\frac{18}{90}=0{,}2 \text{ моль}

По уравнению реакции соляной кислоты нужно в 2 раза больше:

n(HCl)=0,22=0,4 мольn(HCl)=0{,}2 \cdot 2=0{,}4 \text{ моль}

Молярная масса HCl:

M(HCl)=1+35,5=36,5 г/мольM(HCl)=1+35{,}5=36{,}5 \text{ г/моль}

Масса чистой соляной кислоты:

m(HCl)=0,436,5=14,6 гm(HCl)=0{,}4 \cdot 36{,}5=14{,}6 \text{ г}

Раствор 20%-ный, то есть в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Тогда масса раствора:

mраствора=14,60,20=73 гm_{\text{раствора}}=\frac{14{,}6}{0{,}20}=73 \text{ г}

Ответ: потребуется 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос