Вопрос задан 05.05.2026 в 09:42. Предмет Химия. Спрашивает Яшкин Паша.

Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 0,25 необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 г гидроксида натрия?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Красногир Варвара.

Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия:

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты нейтрализует 2 моль гидроксида натрия.

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г/мольM(NaOH)=23+16+1=40 \text{ г/моль} n(NaOH)=16040=4 мольn(NaOH)=\frac{160}{40}=4 \text{ моль}

По уравнению реакции серной кислоты нужно в 2 раза меньше:

n(H2SO4)=42=2 мольn(H_2SO_4)=\frac{4}{2}=2 \text{ моль}

Молярная масса серной кислоты:

M(H2SO4)=21+32+416=98 г/мольM(H_2SO_4)=2\cdot1+32+4\cdot16=98 \text{ г/моль}

Масса чистой серной кислоты:

m(H2SO4)=298=196 гm(H_2SO_4)=2\cdot98=196 \text{ г}

Массовая доля серной кислоты в растворе равна 0,25, то есть:

ω=mвеществаmраствора\omega=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}

Отсюда масса раствора:

mраствора=mвеществаωm_{\text{раствора}}=\frac{m_{\text{вещества}}}{\omega} mраствора=1960,25=784 гm_{\text{раствора}}=\frac{196}{0{,}25}=784 \text{ г}

Ответ: для полной нейтрализации 160 г гидроксида натрия необходимо 784 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,25.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 05.05.2026 09:23 12 Кондратюк Артём
Задать вопрос