Какая масса хлорида серебра образуется при действии на раствор хлорида магния нитрата серебра массой 34 г?

Запишем уравнение реакции:

MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂

Из уравнения видно, что 2 моль нитрата серебра дают 2 моль хлорида серебра, то есть вещества реагируют в отношении:

AgNO₃ : AgCl = 1 : 1

Найдем количество вещества нитрата серебра:

Молярная масса нитрата серебра:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 · 3 = 170 г/моль

Масса нитрата серебра дана:

m(AgNO₃) = 34 г

Тогда:

n(AgNO₃) = m / M = 34 / 170 = 0,2 моль

Так как по уравнению реакции количество вещества AgCl равно количеству вещества AgNO₃:

n(AgCl) = 0,2 моль

Теперь найдем массу хлорида серебра.

Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Тогда масса осадка:

m(AgCl) = n · M = 0,2 · 143,5 = 28,7 г

Ответ: образуется 28,7 г хлорида серебра.