Какая масса углекислого газа (при н.у.) образуется при взаимодействии 200 г известняка с необходимым количеством азотной кислоты? Рассчитайте число образовавшихся частиц углекислого газа.

Давай разберём этот вопрос шаг за шагом, как на сайте вопросов и ответов.

Дано:

• Известняк — это карбонат кальция, формула CaCO₃.

• Масса известняка $m = 200 \text{ г}$.

• Реакция с азотной кислотой $HNO₃$ идёт по уравнению:

• Нам нужно найти:

  1. Массу образовавшегося $CO_2$

  2. Число частиц $CO_2$ (молекул)

Шаг 1: Находим количество вещества известняка

Молярная масса кальцита (CaCO₃):

Количество вещества:

Шаг 2: Находим количество вещества CO₂

Из уравнения реакции видно, что 1 моль $CaCO_3$ даёт 1 моль $CO_2$.
Следовательно:

Шаг 3: Находим массу CO₂

Молярная масса углекислого газа:

Масса:

Шаг 4: Находим число частиц CO₂

Число частиц (молекул) связано с количеством вещества через число Авогадро $N_A \approx 6,022 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$:

Ответ:

• Масса CO₂: 88 г

• Число молекул CO₂: $1,2 \cdot 10^{24}$

Если хочешь, я могу наглядно показать, как это всё связано в виде маленькой схемы с шагами реакции и расчёта.