Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии 76 г силицида магния Mg2Si с раствором, содержащим 91,25 г хлороводорода?

Давай разберём задачу шаг за шагом, как на химическом расчёте.

1. Запишем реакцию

Силицид магния реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием силана (SiH₄) и хлорида магния:

Из реакции видно, что:

• 1 моль Mg₂Si реагирует с 4 молями HCl,

• 1 моль SiH₄ образуется на 1 моль Mg₂Si.

2. Найдём количество вещества реагентов

Масса и молярная масса:

• Mg₂Si: $M_{\text{Mg}_2\text{Si}} = 2 \cdot 24.31 + 28.09 \approx 76.71 \text{ г/моль}$

• HCl: $M_{\text{HCl}} = 1.008 + 35.45 \approx 36.458 \text{ г/моль}$

• SiH₄: $M_{\text{SiH}_4} = 28.09 + 4 \cdot 1.008 \approx 32.122 \text{ г/моль}$

Количество вещества:

Mg₂Si:

HCl:

3. Определяем ограничивающий реагент

По стехиометрии: 1 моль Mg₂Si нужен 4 моль HCl.

• У нас 0.992 моль Mg₂Si → нужно $0.992 \cdot 4 \approx 3.968 \text{ моль HCl}$

• А есть только 2.50 моль HCl

Значит, ограничивающий реагент — HCl.

4. Рассчитаем количество образующегося SiH₄

По реакции:

Следовательно:

5. Масса силана

✅ Ответ

Масса силана, которая образуется при взаимодействии данных количеств Mg₂Si и HCl, составляет примерно 20,1 г.