Не окислительно-восстановительной является реакция: 1. S + O2 = SO2 2. SO2 + O2 ↔ SO3 3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4. SO3 + H2O = H2SO4

Разберём каждую из приведённых реакций, чтобы определить, какая из них не является окислительно-восстановительной (редокс).

1. S + O2 → SO2

   • Сера (S) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

   • В соединении SO2 степень окисления серы становится +4.

   • Кислород в O2 имеет степень окисления 0, а в SO2 – -2.

   • Значит, здесь происходит окисление серы и восстановление кислорода → это редокс реакция.

2. SO2 + O2 ↔ SO3

   • Сера в SO2: +4, в SO3: +6 → сера окисляется.

   • Кислород в O2: 0, в SO3: -2 → кислород восстанавливается частично.

   • Следовательно, реакция тоже редокс.

3. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

   • Сера в H2S: -2, в SO2: +4 → сера окисляется.

   • Кислород из O2: 0, в воде: -2 → кислород восстанавливается.

   • Эта реакция является редокс.

4. SO3 + H2O → H2SO4

   • Сера в SO3: +6, в H2SO4: +6 → степень окисления не меняется.

   • Водород и кислород тоже не меняют степень окисления.

   • Здесь нет окисления или восстановления → это не редокс реакция, а просто реакция соединения.

✅ Вывод: не окислительно-восстановительной является реакция SO3 + H2O → H2SO4.