Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O окислитель восстановитель и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Степени окисления меняются так:

• сера: \(S^{-2}\) в \(H_2S\) переходит в \(S^0\), то есть окисляется;
• марганец: \(Mn^{+7}\) в \(KMnO_4\) переходит в \(Mn^{+2}\), то есть восстанавливается.

Электронные уравнения:

\[S^{-2}-2e^- \rightarrow S^0\]

\[Mn^{+7}+5e^- \rightarrow Mn^{+2}\]

Уравниваем число электронов: для серы множитель \(5\), для марганца множитель \(2\):

\[5S^{-2}-10e^- \rightarrow 5S^0\]

\[2Mn^{+7}+10e^- \rightarrow 2Mn^{+2}\]

Итоговое уравнение реакции:

\[5H_2S+2KMnO_4+6HCl \rightarrow 5S+2MnCl_2+2KCl+8H_2O\]

Окислитель — \(KMnO_4\), потому что марганец принимает электроны.

Восстановитель — \(H_2S\), потому что сера отдаёт электроны.

0 0 Пожаловаться