Вычислите pH 0,005 М раствора H2SO4.

В школьном приближении серную кислоту \(H_2SO_4\) считают сильной двухосновной кислотой:

\[H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\]

Значит, концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации кислоты:

\[[H^+] = 2 \cdot 0{,}005 = 0{,}010\text{ М}\]

Теперь найдём pH:

\[pH = -\log[H^+] = -\log(0{,}01) = 2\]

Ответ: \(pH = 2\).

0 0 Пожаловаться