Расставьте коэффициенты методом электронного баланса; изобразите процессы перехода электронов; укажите окислитель и восстановитель: Br₂ + Ba(OH)₂ → BaBr₂ + Ba(BrO₃)₂ + H₂O.

Реакция диспропорционирования брома в щелочной среде:

Молекулярное уравнение: \( 6\text{Br}_2 + 6\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow 5\text{BaBr}_2 + \text{Ba(BrO}_3)_2 + 6\text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс:

• Окисление: \( \text{Br}_2^0 - 10e^- \rightarrow 2\text{Br}^{+5} \) (в составе \( \text{BrO}_3^- \))
• Восстановление: \( \text{Br}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^{-1} \)

Уравниваем число электронов: умножаем восстановление на 5, получаем \( 5\text{Br}_2 + 10e^- \rightarrow 10\text{Br}^- \). Суммируем с окислением: \( 6\text{Br}_2 \rightarrow 10\text{Br}^- + 2\text{BrO}_3^- \).

Окислитель и восстановитель — одно и то же вещество \( \text{Br}_2 \): бром и окисляется, и восстанавливается.

0 0 Пожаловаться